Tartalom

• Lépések

A molaritás az oldott anyag móljai és az oldat térfogata közötti összefüggést írja le. A moláris tulajdonságok részletesebb magyarázatáért lásd lágy adatokkal, literben, grammban vagy milliliterben megadva.

Lépések

1. módszer a 4-ből: A molitás kiszámítása molokkal és térfogattal

1. 

   Ismerje meg a molaritás kiszámításának alapvető formuláját. A molaritás megegyezik az oldott anyagban lévõ molok számával és az oldat térfogatával literben. Mint ilyen, a következőképpen van megírva: molaritás = oldott anyag mol / liter oldat
   • Példa probléma: Mekkora a 0,75 mol NaCl-ot tartalmazó oldat molaritása 4,2 literben?

2. 

   
   
   Vizsgálja meg a problémát. A molaritás megállapításához szükség van a vakondok számára és literre. Ha a probléma ezeket az értékeket kínálja, előzetes számításokra nincs szükség.
   • Példa probléma:
     • Mól = 0,75 mol NaCl
     • Térfogat = 4,2 l

3. 

   Ossza el a vakondok számát a liter számmal. A kapott hányados megadja az egy liter oldatban megadott molszámot, amelyet molaritásnak is neveznek.
   • Példa probléma: molaritás = oldott anyag mol / liter oldat = 0,75 mol / 4,2 l = 0,17857142

4. 

   
   
   Írja meg a választ. Az oktatótól függően kerekítse az idõszakot követõ számjegyek számát két vagy három helyre. A válasz megírásakor rövidítse a „molaritás” értéket az „M” -re, és határozza meg az érintett oldott anyag kémiai rövidítését.
   • Példa probléma: 0,179 M NaCl

2. módszer a 4-ből: A molaritás számítása tömeg és térfogat alapján

1. 

   
   
   Ismerje meg a molaritás kiszámításának alapvető formuláját. A molaritás kifejezi az oldott anyag mol / literének vagy az oldat térfogatának moláris száma közötti összefüggést. Egyenértékű formában a molaritás így írható: molaritás = oldott anyag mol / liter oldat
   • Példa probléma: mekkora a molaritása egy 3,4 g KMnO feloldásával készített oldatnak₄ 5,2 liter vízben?

2. 

   Vizsgálja meg a problémát. A molaritás megállapításához szükség van a vakondok számára és literre. Ha feltárják a molértéket, de nem az oldat térfogatát és tömegét, ezt a két változót kell használni a molok számának kiszámításához a folyamat megkezdése előtt.
   • Példa probléma:
     • Tömeg = 3,4 g KMnO₄
     • Térfogat = 5,2 l

3. 

   Keresse meg az oldott anyag moláris tömegét. A molok számának kiszámításához a felhasznált oldott anyag tömegéből vagy grammjából először meg kell határoznia az oldott anyag moláris tömegét. Ezt úgy lehet megtenni, hogy az oldatban lévő egyes elemek moláris tömegét összeadjuk. Az elemek periodikus táblázata alapján keresse meg az egyes értékek értékét.
   • Példa probléma:
     • K moláris tömege = 39,1 g
     • Mn moláris tömege = 54,9 g
     • O moláris tömege = 16,0 g
       • Teljes moláris tömeg = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Konvertálja a gramokat anyajegyekké. Most, hogy megvan az oldott anyag tömege, meg kell szorozni az oldatban levő oldott anyag grammjának számát 1 mol konverziós tényezővel, az oldott anyag képletének (moláris tömege) tömegével. Ez megadja az oldott molekula számát ehhez az egyenlethez.
   • Példa probléma: oldott anyag grammja × (1 mol / oldott anyag moláris tömege) = 3,4 g × (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Ossza el a vakondok számát a liter számmal. Most, hogy megvan a vakondszám, meg lehet osztani ezt az értéket az oldat literjeinek számával a molaritás megállapításához.
   • Példa probléma: molaritás = oldott anyag mol / oldat liter = 0,0215 mol / 5,2 l = 0,004134615

6. 

   Írja meg a választ. A tizedes pontot követő számjegyek számát az oktató által megadott mezőbe kell kerekíteni. Ez általában a decimális pont utáni második vagy harmadik helyre korlátozódik. Ezenkívül a válasz megírásakor rövidítse a „molaritást” az „M” -vel és határozza meg az érintett oldott anyagot.
   • Példa probléma: 0,004 M KMnO₄

3/4 módszer: A mólarány kiszámítása molokkal és milliliterekkel

1. 

   Ismerje meg a molaritás kiszámításának alapvető formuláját. A molaritás megállapításához ki kell számítani az oldott anyag moljának számát liter oldatban - milliliter nem használható. A molaritás kifejezésére használt általános képlet a következőképpen van megírva: molaritás = oldott anyag mol / liter oldat
   • Példa probléma: mi az 1,2 mol CaCl-ot tartalmazó oldat molaritása?₂ 2 905 milliliternél?

2. 

   Vizsgálja meg a problémát. A moláris számítás megköveteli, hogy meg kell adni a molok és liter számot. Ha a probléma miatt a térfogat liter helyett milliliterben lesz elérhető, akkor a számítás folytatása előtt literre kell konvertálni.
   • Példa probléma:
     • Mól = 1,2 mol CaCl₂
     • Térfogat = 2,905 ml

3. 

   Konvertálja a mérést milliliterben literre. Keresse meg az liter számot oly módon, hogy megosztja a milliliterek számát 1000-vel, mivel ez az literben lévő mennyiség. Vegye figyelembe, hogy a tizedes pontot egyszerűen csak három ponttal balra lehet mozgatni.
   • Példa probléma: 2,905 ml × (1 l / 1000 ml) = 2,905 l

4. 

   Osszuk meg a számot molban a számmal, literben. Most, hogy megvan a száma literben, és feloszthatja a számot oldott anyag mol-jaival ezen értékkel, hogy megtudja az oldat molaritását.
   • Példa probléma: molaritás = oldott anyag mol / liter oldat = 1,2 mol CaCl₂ / 2,905 l = 0,413080895

5. 

   Írja meg a választ. Keresse meg a tizedes pontot követő számjegyek számát az oktató által megadott mezőbe (általában a második vagy a harmadik). A válasz megírásakor fontos a „molaritás” rövidítése az „M” betűvel és az oldott anyag meghatározása.
   • Példa probléma: 0,413 M CaCl₂

4. módszer a 4-ből: Kiegészítő gyakorlat

1. 

   Keresse meg az oldat molaritását oly módon, hogy 5,2 g NaCl-ot 800 ml vízben old fel. Határozza meg a probléma felajánlott értékeit: tömeg grammban és térfogat milliliterben.
   • Tömeg = 5,2 g NaCl
   • Térfogat = 800 ml H₂A

2. 

   Keresse meg a NaCl moláris tömegét. Ehhez a nátrium-, nátrium- és klór-klorid moláris tömegét adjuk hozzá.
   • Na moláris tömege = 22,99 g
   • Cl móltömege = 35,45 g
   • A NaCl móltömege = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Szorozzuk meg az oldott anyag tömegét moláris konverziós tényezőjével. Ebben az esetben a NaCl móltömege 58,44 g. Ezért a konverziós tényezőt ábrázolhatjuk 1 mol / 58,44 g.
   • Mól NaCl = 5,2 g NaCl × (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

4. 

   Osszuk meg 8000 ml vizet 1000-rel. Mivel literenként 1000 milliliter van, meg kell osztani a problémában szereplő milliliterek számát 1000-sel, hogy megkapja a jelen lévő liter számot.
   • A jelen ügyre továbbra is úgy tekinthetünk, mint a 8000 szorzata az 1 l / 1000 ml konverziós tényezővel.
   • A folyamat előrehaladásához egyszerűen mozgathatja a tizedes pontot három helyet balra ahelyett, hogy bármilyen számot megszorozzon vagy osztott volna.
   • Térfogat = 800 ml × (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 l

5. 

   Osszuk el az oldott anyag móljainak számát az oldat literjeinek számával. A molaritás megállapításához meg kell osztani a 0,09 mol, a NaCl oldott anyag molszámának 0,8 l-jét, az oldat térfogatát literben.
   • Molaritás = oldott anyag mól / liter oldat = 0,09 mol / 0,8 l = 0,1212 mol / l

6. 

   Szervezze meg a választ. Keresse meg az eredményt két vagy három helyre a tizedes pont után, és rövidítse le a "molaritás" értékét az "M" -vel.
   • Válasz: 0,11 M NaCl